El modelo atómico nuclear

Rutherford, en 1911, ideó un modelo atómico que tuvo un gran éxito entre la comunidad científica y que aún hoy lo seguimos utilizando para aplicar ciertas propiedades de los átomos.

El átomo está formado por dos partes: la corteza y el núcleo.

• Corteza: Está consitituida por todos los electrones que hay en el átomo, girando a gran distancia alrededor del núcleo. Masa muy pequeña y carga negativa.

• Núcleo: Es muy pequeño y se encuentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

El átomo está formado por tres partículas: protones y neutrones en el núcleo y electrones, en la corteza.

¿Cómo se mira dentro de los átomos?

Desde el descubrimiento del electrón, los científicos comenzaron a sospechar que los átomos no debían ser "bolitas macizas". El problema era: ¿cómo se puede "mirar dentro" para averiguarlo?

Experimento de Rutherford

Ernest Rutherford

A Rutherford, discípulo de Thomson se le ocurrió romper el átomo, ideó "bombardear" los átomos de una lámina metálica con unos proyetiles más pequeños y "duros" que los átomos.
Algo así como disparar con una pistola de aire comprimido sobre una cesta de sandías.

Tras este experimento Rutherford interpretó:

1.Los átomos están básicamente vacíos.
2.Dentro de los átomos, las cargas positivas y las negativas están separadas entre sí.
3.Los átomos deben tener un núcleo, muy pequño, donde se aloje casi toda su masa y su carga positiva.

El Modelo Atómico de Thomson

Thomson imaginó el átomo como una bolita de materia con carga positiva que tendría embebidos a los electrones, negativos. Algo así como una sandía con pepitas. Este modelo no tuvo éxito

En el modelo atómico de Thomson, los electrones se distribuían uniformemente en una esfera de materia postitiva